Cálculos Estequiométricos:
La ESTEQUIOMETRÍA es la parte de la química que se encarga de la cuantificación de la masa y de los elementos en los elementos que intervienen en una reacción química.Pasos para resolver éstos problemas:
1. Escribir la ecuación balanceada que representa la la reacción indicada en el problema
2. Leer con atención el problema para saber que se pregunta y cuáles son los datos que se proporcionan
3. Identificar las sustancias en la ecuación y subrayarlas. Escribir en la parte superior de sus fórmulas los datos que se han obtenido al leer el problema.
4. Escribir en la parte inferior de éstas mismas fórmulas, la masa en moles o gramos que se indican.
5. Con éstos datos, establecer la relación y hacer las operaciones correspondientes para obtener el resultado.
Ejemplo:
- El hierro, al reaccionar con ácido clorhídrico, produce cloruro férrico e hidrógeno. ¿Cuántos moles de hierro se requieren para producir 15.5 moles de hidrógeno?
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3 H2 (balanceada)
2. LEER: El problema te pide cuántos
moles de hierro se necesitan para producir 15.5 moles de hidrógeno
2 moles 3 moles H2
3. 2Fe + 6HCl
→ 2FeCl3 + 3
H2
4. 2Fe + 6HCl
→ 2FeCl3 + 3
H2
X moles 15.5 moles
5. 2
moles Fe ------ 3 moles H2
X moles -------
15.5 moles H2
(15.5)(2)=
31
31/3 =10.33
R=10.33 moles de Fe
FÓRMULA MÍNIMA Y MOLECULAR:
Los compuestos se pueden representar de dos maneras:- La fórmula empírica o mínima indican la proporción en números enteros de los átomos de cada elemento en un compuesto.
- La fórmula molecular o real representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto.
Ejemplo:
Encuentra la fórmula molecular de un compuesto del que se sabe que está formado por 19.7% de sodio, 1.65% de hidrógeno y 53.33%de oxígeno. Su masa molecular es 119.936 uma.
ELEMENTO
|
%
|
PESO (g)
|
PESO ATÓMICO
|
ÁTOMO-g
|
RELACIÓN
|
SUBÍNDICE
|
Na
|
19.7
|
19.7g.
|
23
|
19.7/23=.85
|
.85/.85=1
|
1
|
H
|
1.65
|
1.65g.
|
1
|
1.65/1=1.65
|
1.65/.85=2
|
2
|
O
|
53.33
|
53.33 g.
|
16
|
53.33/16=3.33
|
3.33/.85=3
|
3
|
- En la columna "ELEMENTO" escribiremos los símbolos de los elementos que se nos menciona en el problema, es éste caso es Sodio (Na), Hidrógeno (H), Oxígeno (O).
- En la columna "%" pondremos los porcientos que se dicen en el problema y están al lado de los elementos (19.7%, 1.65%, 53.33%)
- En "PESO (g) pondremos lo mismo que en "%" sólo que en gramos (19.7g, 1.65g, 53.33g)
-Los datos de la columna de "PESO ATÓMICO" los puedes encontar en tu tabla periódica correspondiente de dicho elemento. (Na 23, H 1, O 16)
- En la columna "ÁTOMO-g" dividiremos el PESO-g entre el PESO ATÓMICO
- En "RELACIÓN" dividiremos el resultado de los cocientes entre EL RESULTADO MAS PEQUEÑO DE LA MISMA (en éste caso el mas pequeño fué .85)
- En la columna de "SUBÍNDICE" pondremos los resultados de la columna anterior (RELACIÓN)
Por lo tanto su fórmula mínima ó empírica es:
NaH2O3
Ahora buscarémos su fórmula molécular o real:
1. Sacaremos su Masa Molar:
Na - 1*23=23
H - 2*1 = 2
O - 3*16= 48
73g
2. Dividimos 119.936 (la masa molecular uma que nos menciona el problema) entre 73 (el resultado de la masa molar)
3. El resultado es 1.6
(uma que obtuve =1.6)
4.Multiplicaremos 1.6 por el subíndice de la fórmula mínima:
Nota: al multiplicar 1.6*1=1.6.. en éste caso se redondea;
1.6*2=3.2, se quedará en 3 porque el numero que está después del punto es un dos y no un 5 o mayor.
1.6*3= 4.8, por lo tanto se redondea a 5.
Na - 1.6*1=2
H - 1.6*2=3
O - 1.6*3=5
5. El resultado que salió para cada elemento será el subíndice:
Na2H3O5
Molecular o Verdadera:
Na2H3O5
Aquí les dejamos un archivo muy bueno de los temas vistos:
https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI
Tu maestra de química te pide
varios problemas donde se necesita realizar las sig. Conversiones:
Ø
mol-gramos
Ø
mol-litros
Ø
Mol-moléculas
Ø
Gramos- mol
Ø
Gramos-litros
ü
Mol-Gramos
1.
Inicio
2.
Conocer masa atómica del elemento y las
cantidades de mol a convertir
3.
Multiplicar la masa atómica del elemento *
cantidad de mol
4.
Obtengo gramos
5.
Fin.
ü
Mol-Litros
1.
Inicio
2.
Conocer cantidad de litros por mol, cantidad de
mol a convertir
3.
Multiplicamos la cantidad de litros por mol *
cantidad de mol a convertir
4.
Obtenemos los litros
5.
Fin
ü
Mol-moléculas
1.
Inicio
2.
Conocer la cantidad de mol y la cantidad de moléculas por mol
3.
Multiplicamos la cantidad de mol * número de
Avogadro
4.
Obtenemos moléculas
5.
Fin
ü Gramos-
mol
1. Inicio
2. Conocer
la cantidad de gramos a convertir
3. Dividir
la cantidad de gramos entre la masa atómica
4. obtenemos
mol
fin
ü
Gramos-Litros
1.
inicio
2.
conocer la cantidad de masa atómica, g, cantidad
de litros por mol
3.
dividir gramos/masa atómica=mol
4.
multiplicar mol * clm=litros
5.
obtenemos los litros
6.
fin
"macromoleculas naturales y sinteticas"
las macromoleculas son indispensables en la vida cotidiana ya que tienen infinidad de aplicaciones a nivel industrial y sobre todo en nuestro propio cuerpo como es el caso de las biomoleculas el objetivo en este bloque es que los alumnos tenemos que buscar un software sobre las macromoleculas (Proteinas,carbohidratos,lipidos y acidos nucleicos) que nos ayudara a explicar el tema, que fuera interactivo y que tuviera la informacion que nesesitamos.
Nosotros encontramos esta pagina en la cual viene el tema de lipidos (el que nos toco) explicado detalladamente con actividades y cosas asi como mapas conceptuales y mapas mentales etc.
aqui les dejo el lick: http://laguna.fmedic.unam.mx/~3dmolvis/lipido/index.html
gracias por tu atencion . :)
No hay comentarios:
Publicar un comentario